Il termine "massa attiva" è un termine storico.

Il concetto di costante di equilibrio è stato sviluppato da Cato Maximilian Guldberg e Peter Waage. Storicamente, la Legge dell'Azione di Massa è stata anche chiamata Legge di Guldberg e Waage.

Guldberg e Waage definirono il termine "massa attiva" nel 1867 Études sur les affinitès chimiques.

l'on peut choisir un volume arbitraire, ad esempio un centimètre cube. Les quantités d'un corps qui se trouvent dans lcc du volume total se nomment la masse active du corps.

o approssimativamente tradotto:

Si può scegliere un volume arbitrario, ad esempio un centimetro cubo. Le quantità di un corpo situate in 1 cc di volume totale sono chiamate massa attiva del corpo.

E come affermato in Le leggi delle velocità di reazione e dell'equilibrio J. Chem. Ed. 1956, 33 (4), p 178:

Guldberg e Waage nel loro studio sull'affinità chimica formularono la legge della velocità delle reazioni chimiche proporzionale alla " massa attiva "dei reagenti. Questa veniva chiamata legge dell'azione di massa e definita molto chiaramente "massa attiva" come quantità per unità di volume . (grassetti aggiunti)

Quindi, da un punto di vista storico, è falso che la "massa attiva" sia adimensionale.

Tuttavia, nel correlare l'energia di Gibbs alla costante di equilibrio, è necessario che la costante di equilibrio sia adimensionale, perché solo il logaritmo di una quantità adimensionale è logico. Per questo motivo, il testo menzionato nel PO ridefinisce la "massa attiva" come adimensionale.

La massa attiva implica quella quantità di massa che sta prendendo parte a una reazione, che è la concentrazione effettiva di una sostanza.

Gli altri nomi sono massa reattiva o attività chimica.

Unità: le unità di attività sono nominali, piuttosto che reali, perché l'attività chimica è formalmente definita come il rapporto tra l'attività chimica effettiva di una sostanza e la sua attività chimica in alcune condizioni standard definite, e i rapporti non hanno unità perché le unità dividere. O semplicemente è il rapporto tra concentrazione alle condizioni richieste e condizioni standard. La differenza tra l'attività e altre misure di composizione deriva dal fatto che le molecole in gas o soluzioni non ideali interagiscono tra loro, per attrarsi o respingersi a vicenda. L'attività di uno ione è particolarmente influenzata dall'ambiente circostante.

Ad esempio: con lo ione idrogeno, usiamo pH = - log10 [H +] dove [H +] è la concentrazione, cioè il numero di particelle ( in moli) diviso per il volume (in litri) Una volta che si ottengono molte di queste particelle, si scontrano l'una nell'altra e occupano spazio (si pensi alle palle da biliardo su un tavolo da biliardo o una stanza piena di palline da tennis che volano in giro). In queste circostanze parliamo di "attività", che è un modo per correggere questo. Fondamentalmente è ciò che sembra essere la concentrazione o l'importo se usassimo le leggi semplificate (la concentrazione effettiva). Per lo ione idrogeno, è anche quella che sembra essere la concentrazione per i sistemi fisiologici. In altre parole utilizza un fattore di correzione per le leggi semplificate.

Anche Wikipedia dice:

In una soluzione di iodato di potassio [KH (IO3) 2] a 0,02 M l'attività è del 40% inferiore alla concentrazione di ioni idrogeno calcolata, risultando in un pH molto più alto del previsto

Kaumudi non c'è bisogno di confusione per quanto riguarda la massa attiva. In modo più semplice è il numero effettivo di entità che prendono parte a una reazione in un caso particolare. Ad esempio, supponiamo di aver dato x gms di una sostanza per partecipare a una reazione e la reazione richiede y mts. A questo proposito è molto ovvio che l'intero x gms non parteciperà alla reazione in nessun caso. La partecipazione effettiva di atomi sostanziali sarà minore di x, altrimenti la reazione sarebbe piuttosto istantanea. Quindi, questa quantità effettiva di atomi sostanziali che partecipano alla reazione per unità di tempo è massa attiva. Ora, poiché questa quantità è comparativa e dinamica, è per questo che possiamo considerarla "adimensionale". In secondo luogo, non puoi sostituirlo con termini come Molarità che, sebbene forniscano una quantità definita, ma sono di natura Statica.