Spesso è possibile a causa di dati precedenti. Vengono visualizzate le tendenze e puoi dedurre da tali tendenze. Le reazioni potrebbero non accadere affatto. Potrebbero esserci anche deviazioni dalle tendenze. Le deviazioni possono essere dovute a ragioni sconosciute o potrebbero esserci teorie non dimostrate incluse nei libri di testo. Le reazioni di chimica inorganica non sono così nette come le reazioni di chimica organica. Non devi memorizzare tutte le reazioni. Conosci le tendenze, conduci l'esperimento e, se la tua previsione fallisce, prova a riflettere attentamente sulle condizioni in cui si è svolto l'esperimento. A volte la spiegazione potrebbe risiedere nel contenitore che hai usato per la reazione, oppure potrebbe essere stechiometria.

Come in tutte le scienze, hai bisogno di esperimenti.

Esiste un modo generale per prevedere i prodotti di una reazione chimica, date solo le masse atomiche delle masse di tutti gli elementi coinvolti?

Purtroppo no.

Se non esiste un metodo per farlo, dovremmo memorizzare tutte le reazioni chimiche?

C'è una certa quantità di reazioni che bisogna memorizzare individualmente. Tuttavia, ci sono classi di reazioni che sono piuttosto ampie e hanno regole uniformi per verificare se si verificano alcune reazioni. Due di queste classi più comuni sono le reazioni redox in soluzioni, protette da potenziali di elettrodo e reazioni ioniche in soluzioni, protette dalla solubilità del composto espressa come prodotto di solubilità.

Nel tuo esempio

$ \ ce {CuFeS2 + O2 ->} $

È un esempio di ossidazione dei solfuri. La maggior parte dei solfuri può essere ossidata a temperatura elevata dall'ossigeno in ossidi stabili, in questo caso (se c'è eccesso di ossigeno): $$ \ ce {CuFeS2 + O2 -> CuO + Fe2O3 + SO2 } $$

$ \ ce {K2CrO4 + H2SO4 ->} $

$ \ ce {K2Cr2O7 + H2SO4 ->} $

Entrambe le reazioni sono ioniche e protette dall'acidità relativa degli acidi cromico e solforico e ha portato alla formazione di anidride cromica.

È improbabile che la reazione rimanente proceda a velocità significativa, poiché l'ossido considerato è cineticamente inerte. Tuttavia, se reagisse, i prodotti sarebbero cromato di potassio (VI) e successivamente ferrato (VI).

È possibile prevedere alcuni tipi di reazioni chimiche utilizzando i formati.

• Reazione di combinazione: $ \ ce {A + B -> AB} $, ad esempio $ \ ce {C + O2 - > CO2} $
• Reazione di spostamento: $ \ ce {AB + C -> AC + B} $, ad esempio $ \ ce {H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2} $
• Reazione di doppio spostamento: $ \ ce {AB + CD -> AD + BC} $, ad esempio $ \ ce {Pb (NO3) 2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3} $
• Reazione di decomposizione : $ \ ce {ABC -> [\ Delta T] A + B + C} $ [usando il calore], ad esempio $ \ ce {CaCO3 -> [\ Delta T] CaO + CO2} $ [usando il calore]

Per le reazioni redox, sto ancora lavorando