Proprietà chimiche: sodio metallico e sodio ammide ( $ \ ce {NaNH2} $ ) sono basi forti. Reagiscono con l'etina per formare acetiluro di sodio con la liberazione di idrogeno gassoso.
Come può un metallo essere considerato una base (troppo forte)? Per fungere da base dovrebbe donare una coppia di elettroni (in questo caso è un singolo elettrone) o accettare protoni o dare ioni $ \ ce {OH -} $ ma qui non qualifica nessuno. Quindi questa affermazione è sbagliata?
Formazione di etinuro monosodico: $$ \ ce {HC # CH + Na -> HC # C ^ -Na + + 1 / 2H2} \ tag {13.59} $$
Formazione di etinuro di disodio: $$ \ ce {HC # C ^ -Na + + Na -> Na + C ^ {-} # C ^ -Na + + 1 / 2H2} \ tag {13.60} $$
Fonte: NCERT 11, Idrocarburi, pagina 386