Domanda:
Il sodio metallico è una base forte?
JM97
2016-08-26 19:21:24 UTC
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Proprietà chimiche: sodio metallico e sodio ammide ( $ \ ce {NaNH2} $ ) sono basi forti. Reagiscono con l'etina per formare acetiluro di sodio con la liberazione di idrogeno gassoso.

Come può un metallo essere considerato una base (troppo forte)? Per fungere da base dovrebbe donare una coppia di elettroni (in questo caso è un singolo elettrone) o accettare protoni o dare ioni $ \ ce {OH -} $ ma qui non qualifica nessuno. Quindi questa affermazione è sbagliata?

Formazione di etinuro monosodico: $$ \ ce {HC # CH + Na -> HC # C ^ -Na + + 1 / 2H2} \ tag {13.59} $$

Formazione di etinuro di disodio: $$ \ ce {HC # C ^ -Na + + Na -> Na + C ^ {-} # C ^ -Na + + 1 / 2H2} \ tag {13.60} $$

Fonte: NCERT 11, Idrocarburi, pagina 386

Dovrebbe essere piuttosto chiamato riduttore forte, ma secondo la teoria di Usanovich si qualificherebbe come base.
Una risposta:
Jan
2016-08-27 04:01:33 UTC
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No, il sodio metallico in senso stretto non è una base forte. A rigor di termini, il sodio metallico non è affatto una base . (L'ammide di sodio lo è chiaramente, però: a causa della parte ammidica.)

Non tutto ciò che reagisce con un acido lo è una base. Se un acido reagisce per formare idrogeno e non sono presenti idruri, questo è un indicatore molto forte che la reazione non è stata una reazione acido-base ma una reazione redox. Ed è questo il sodio metallico: un potente agente riducente.

Solo perché gli agenti riducenti possono reagire con gli acidi (donatori di protoni) per generare radicali di idrogeno e quindi l'idrogeno gassoso nascente non lo fa renderle basi. Perché il partner di reazione di un acido sia una base, deve accettare (e mantenere!, Almeno in una certa misura) il protone donato dall'acido - o, nella teoria di Lewis, deve donare una coppia di elettroni .



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