Sappiamo che l'acqua pura non conduce l'elettricità, ma l'acqua salata è un buon conduttore. Questo è comunemente spiegato dicendo che "gli ioni trasportano la corrente attraverso la soluzione", che è una spiegazione incompleta, perché non indica cosa succede quando tutti gli ioni sono migrati verso gli elettrodi.
Altro spiegazioni complete della conduzione attraverso una soluzione salina ( come questa o questa) razionalizzano la conduzione dell'elettricità in termini di una reazione di riduzione che avviene all'anodo e di un'ossidazione reazione che avviene al catodo. Nel caso dell'acqua salata, si forma cloro gassoso ($ \ ce {Cl2} $) all'anodo e idrogeno gassoso ($ \ ce {H2} $) si forma al catodo.
Questa spiegazione sembra ragionevole, ma implica che la conduzione dell'elettricità attraverso una soluzione è fondamentalmente diversa dalla conduzione dell'elettricità attraverso un filo. Un filo di rame (di solito) rimane invariato, anche dopo che una grande quantità di elettricità lo attraversa. Al contrario, quando l'elettricità passa attraverso l'acqua salata, si verificano due reazioni chimiche (una per ciascun elettrodo), che cambiano radicalmente il materiale di composizione.
Ciò implica che non è possibile che una soluzione acquosa conduca l'elettricità per sempre . Poiché stiamo guidando una reazione chimica, stiamo consumando il nostro sale (formando $ \ ce {Cl2} $ gas nel caso di una soluzione di NaCl o stendendolo sugli elettrodi in altri casi), oppure stiamo consumando l'acqua formando $ \ ce {H2} $ o $ \ ce {O2} $ gas.
Questo mi sorprende. Quindi, chiedo se il mio pensiero è corretto: è possibile che una soluzione acquosa contenente sale conduca l'elettricità per sempre , o alla fine consumerà sempre i reagenti e smetterà di condurre elettricità come ho fatto io ipotizzato?