Il mio tentativo
Nel primo caso:
$ \ ce {H +} $ si aggiunge al gruppo $ \ ce {OH} $, dandoci un carbocation. Il carbocatione così formato è eccezionalmente stabile grazie al back bonding. Mi chiedo perché dovrebbe andare sotto l'espansione dell'anello anche se la tensione non è un fattore qui dato che la tensione dell'anello in un anello di ciclobutano è ~ $ 26,3 \ \ mathrm {kcal / mol} $, e quella in un anello di ciclopropano è ~ $ 27,5 \ \ mathrm {kcal / mol} $.
Nel secondo caso:
Ancora una volta $ \ ce {H +} $ si aggiunge al gruppo $ \ ce {OH} $, dandoci un carbocatione terziario con sette strutture iperconiuganti. Perché dovrebbe andare sotto l'espansione dell'anello per dare carbocatione secondario con solo due strutture iper-coniugate? Credo si basi sulla tensione dell'anello in questo caso, poiché la tensione dell'anello in un anello a cinque membri è ~ $ 6,2 \ \ mathrm {kcal / mol} $, mentre la tensione dell'anello in un anello a sei membri è ~ $ 0,1 \ \ mathrm {kcal / mol} $.
Fonte : Advanced Problems In Organic Chemistry, MS Chouhan, 11a edizione; Capitolo - Idrocarburi (alcheni); Domanda 180 nell'ultima edizione