Perché il punto di fusione si abbassa scendendo nel gruppo dei metalli alcalini con l'aumento del numero atomico?
Devi capire che il punto di fusione è correlato ai legami in un metallo tra il catione metallico e il "mare di elettroni". Con un aumento del numero atomico, si ha un aumento dei gusci di elettroni.
Man mano che il raggio degli atomi si allarga lungo il gruppo, si potrebbe dire che la forza che li tiene uniti viene distribuita su un'area maggiore e quindi i cationi metallici sono legati più debolmente. E tornando al mio primo punto, quando il legame è più debole, il punto di fusione del metallo diminuirà.
Scendendo in qualsiasi gruppo, ci sono gusci di elettroni extra (ad esempio il litio ha 2 gusci, il Francium ne ha 7) che causano la schermatura degli elettroni. Poiché la forza di attrazione deve estendersi ulteriormente e attraverso questi gusci fino al guscio più esterno, la forza diminuisce quindi si verifica un legame meno forte.
Pertanto, è più facile rompere questi legami meno forti, e perché il punto di fusione è una misura del punto in cui tutti i legami che tengono insieme una struttura metallica si rompono, diminuirà perché questo punto viene raggiunto molto prima poiché i legami non sono così forti.
i punti di fusione di tutti gli elementi del gruppo (i) dipendono dalla forza del legame metallico. Nel legame metallico, i cationi del gruppo (i) nel reticolo metallico sono attratti dagli elettroni delocalizzati. A valle del gruppo, il numero di elettroni delocalizzati e la carica su ciascun catione rimane lo stesso a +1 ma il raggio cationico aumenta così l'attrazione tra i cationi e gli elettroni nel reticolo si indebolisce lungo il gruppo e così fa la forza del legame metallico
Perché il punto di fusione si abbassa scendendo nel gruppo di metalli alcalini con l'aumento del numero atomico?
Ok, stai cercando una generalizzazione di ciò che accade al punto di fusione scendendo lungo una colonna della tavola periodica.
Pensa agli atomi di metallo come a cationi $ \ ce {M ^ +} $ e anioni $ \ ce {M ^ -} $ racchiusi in un cristallo come NaCl. Tuttavia per i metalli si pensi agli atomi di metallo che cambiano + e - cariche ad alta frequenza.
Quindi, man mano che gli atomi diventano più grandi, l'energia che tiene insieme il cristallo diventa più piccola perché gli "ioni" sono più distanti.
Nota che questa semplice spiegazione non spiega il legame chimico "reale". Quindi ci sono altri livelli di verità sotto questo semplice modello.
Quindi la verità "reale" è emersa dalle interazioni di modelli semplici in un sistema più complesso.
Devi sapere che gli elementi con un'elevata energia del reticolo hanno un alto punto di fusione e di ebollizione e poiché l'energia del reticolo è inversamente correlata al raggio degli atomi, aumenta in un gruppo e quindi il punto di fusione aumenta. Spero che questo ti possa aiutare!