Quello che non riesco a capire è perché il livello di energia è più alto e non più basso. Gli elettroni sono sempre più lontani dal nucleo, all'infinito la loro energia sarebbe zero.
Hai ragione. Gli elettroni più interni sono quelli più strettamente legati al nucleo e gli elettroni più esterni ('valenza') hanno la minima energia, il che spiega perché possono essere rimossi (ad es. Nelle reazioni chimiche)
Ma queste energie sono sempre negative e usa il principio che infinitamente lontano dal nucleo l'energia dell'elettrone sarebbe $ 0 $.
In questo modo definita, l'energia dell'elettrone idrogeno nello stato fondamentale ($ 1s $) eg è $ -13,6 \ \ mathrm {eV} $. L'energia dell'elettrone negli stati eccitati ($ 2s $, $ 2p $, $ 3s $ ecc.) È meno negativa, finché per distanza infinita (un elettrone libero) è zero ($ 0 $).
Prendiamo un valore numerico esempio per dimostrarlo. Lo stato fondamentale ($ n = 1 $) dell'elettrone dell'idrogeno è $ E_1 = -13,6 \ \ mathrm {eV} $ e il primo stato eccitato ($ n = 2 $) è $ E_2 = -3,4 \ \ mathrm {eV} $.
Quali sono le energie necessarie per rimuovere l'elettrone da questi stati? Poiché l'energia a distanza infinita è $ 0 $, nel caso $ n = 1 $, allora:
$$ \ Delta E = 0 - (- 13.6) = 13.6 \ \ mathrm {eV} $$
E nel caso $ n = 2 $, allora:
$$ \ Delta E = 0 - (- 3.4) = 3.4 \ \ mathrm {eV} $$
Quindi ci vuole meno energia per rimuovere un elettrone in un orbitale superiore rispetto a uno inferiore . Ciò corrisponde alle nostre osservazioni.
Allo stesso modo, l'energia necessaria per eccitare l'elettrone da $ n = 1 $ a $ n = 2 $ è:
$$ \ Delta E_ {1 \ a 2} = - 3,4 - (- 13,6) = 10,2 \ \ mathrm {eV} $$