Secondo questa fonte, Chemical Reviews: Transition Metal-Tin Chemistry, suppongo che un potenziale problema di sicurezza con Tin derivi dalla sua capacità di creare complessi, che possono agire in ruoli distintamente catalitici in reazioni basate.
In particolare, l'autore discute la chimica di coordinamento intorno agli stannileni, $ \ ce {R2Sn} $ , per spiegare una notevole quantità di stagno formazione di complessi legati al metallo di transizione (nota, tecnicamente, Sn è un metallo post-transizione).
I livelli di tossicità diretta dello Sn elementare, di per sé, sono probabilmente solo una preoccupazione secondaria dopo l'ingestione.
[MODIFICA, RIFERIMENTO MEDICO CORRETTO] Riguardo all'esposizione a lungo termine, ecco alcuni commenti per gentile concessione del Centro di ecologia, per citare:
A seconda della forma e del livello di esposizione: l'esposizione a livelli elevati di stagno inorganico può causare sintomi quali dolori di stomaco, problemi al fegato e ai reni e anemia.
Si ritiene che le forme organiche, note come organostannici, siano tossiche a livelli di esposizione inferiori. Diversi composti di stagno causano danni al sistema nervoso, inclusi tributil stagno, dibutil stagno, trimetil stagno e dimetil stagno (Cooke 2004, Jenkins 2004, ASTRD).
Il cervello in via di sviluppo è particolarmente vulnerabile. Lo stagno di dibutile è tossico per le cellule del sistema nervoso a concentrazioni simili a quelle che si trovano oggi nelle persone (Jenkins 2004).
La mia comprensione della chimica redox che circonda la corrosione suggerisce che non dovrei conservare alimenti in lattina aperti (poiché questo introduce chimicamente ossigeno) nel loro contenitore, in particolare quelli contenenti acidi agrumati (che, insieme a O2, possono causare la cosiddetta corrosione puntiforme dell'acciaio). Un contenitore ammaccato o altrimenti danneggiato può introdurre anche una corrosione a base galvanica. Nota, le reazioni citate non sono immediate, ma richiedono giorni e potrebbero eventualmente introdurre una piccola quantità di Fe (II) potenzialmente problematico (o altre leghe anodiche) nel prodotto alimentare (ma non ioni di stagno in quanto funge da catodo, vedi questo).
È interessante notare che dal punto di vista elettrochimico, bollire il caffè acido in un contenitore di latta che presenta un difetto superficiale (da graffi durante la pulizia) probabilmente introduce ioni non di Sn , ma di elementi legati associati ( forse rame). Tuttavia, lo Sn elementare reagisce con HCl diluito (specialmente riscaldato) anche se lentamente. L'ebollizione in aria con acido diluito nel caffè per lunghi periodi di tempo e lasciata riscaldare per molte ore, suggerisce un possibile percorso per alcuni stagno dagli acidi organici, e molto di più, per la transizione legata alla lega ioni metallici, da ingerire, secondo me. Inoltre, perché una fragile pentola di vetro è il recipiente preferito per preparare il caffè? Risposta: Forse una differenza che può essere anche assaggiata.
Più forte alcuni affermano che lo stagno inorganico è sicuro, essendo effettivamente catodico, mi fa pensare a quale metallo si sta dissolvendo all'anodo, rame o ferro? E che dire dello Sn legato organico?
La chimica ad alta temperatura suggerisce di riscaldare una tazza di latta (senza acqua) al punto che è rovente, potrebbe creare direttamente un po 'di SnO2 come un prodotto.
Lascio ulteriori commenti ai nostri biochimici residenti che contribuiscono.
Ho appena trovato questa Dichiarazione di salute pubblica per Tin dell'Agenzia per le sostanze tossiche e il registro delle malattie del CDC, che fornisce commenti sorprendentemente confermativi sulle mie divagazioni relative alla chimica suggerite sopra, per citare:
Poiché lo stagno si trova naturalmente nell'ambiente a livelli bassi, non possiamo evitare di esserne esposti. La principale via di esposizione allo stagno è mangiare o bere prodotti in scatola. Ridurre la quantità di prodotti in scatola che mangi o bevi può ridurre l'esposizione allo stagno. Poiché le concentrazioni di stagno nel cibo aumentano se il cibo viene conservato in barattoli aperti, è possibile ridurre l'esposizione conservando le porzioni inutilizzate di cibi in scatola in un contenitore separato. Potresti essere esposto ai composti organici dello stagno mangiando frutti di mare provenienti da aree che potrebbero essere contaminate da composti organici dello stagno o dal contatto con prodotti domestici che contengono composti organostannici (poliuretano, polimeri plastici e carta da forno rivestita di silicone). Ridurre la quantità di pesce che si mangia da aree che potrebbero essere contaminate da composti organici dello stagno e ridurre il contatto con prodotti domestici che contengono composti organici dello stagno può ridurre l'esposizione ai composti organici dello stagno. In caso di esposizione accidentale a grandi quantità di stagno o composti di stagno, consultare immediatamente un medico.
Inoltre:
Cibo da barattoli rivestiti di stagno non laccati contiene fino a 100 ppm di stagno poiché la reazione del cibo con la lattina provoca la dissoluzione di parte dello stagno nel contenuto della lattina. Più del 90% delle lattine rivestite di stagno utilizzate oggi per il cibo sono laccate. Solo frutta e succhi di frutta di colore chiaro sono confezionati in barattoli rivestiti di latta non verniciati, poiché lo stagno aiuta a mantenere il colore della frutta. Le concentrazioni di stagno nel cibo aumentano anche se il cibo viene conservato in barattoli aperti.
Nota, un focus sui composti organici dello stagno (che è in accordo con il mio paragrafo di apertura) che sembra essere particolarmente problematico. Inoltre, lattine di frutta aperte o succhi di frutta generalmente venduti in barattoli rivestiti di stagno non verniciati, dopo l'apertura, possono essere una fonte maggiore di ioni di metalli di transizione organici, compresi quelli di stagno. I miei pensieri su come ciò avvenga, nel caso di ioni rame creati elettrochimicamente (da una cella galvanica con stagno) dove il rame può essere ulteriormente ossidato a rameico da O2 e H +. Strumentalmente, in presenza di Tin elementare, può procedere la seguente reazione REDOX:
$ \ ce {Sn (s) + 2 Cu (II) (aq) -> Sn (II) (aq) + 2 Cu (I) (aq)} $
Fonte: pagina 29 a questo riferimento.
Nessuna parola dal nostro biochimico residente, quindi ecco un dibattito su un sito di pentole. Credo che il commento pubblicato da PaulJoseph (che è in realtà preso da una versione precedente del commento di Wikipedia sulla Toxcity of Copper, da allora modificato, che sostiene la formazione accelerata di ioni di rame e implica con Cu (II) (un 'sale reattivo '), un probabile attacco a Tin come notato sopra), per citare:
Quando cibi acidi vengono cotti in pentole di rame non rivestite, o in pentole rivestite dove il rivestimento si è consumato, quantità tossiche di il rame può insidiarsi nei cibi che vengono cucinati [11]. Questo effetto è esacerbato se il rame si è corroso, creando sali reattivi. [12] Molti paesi e stati vietano o limitano la vendita di pentole in rame senza rivestimento. Fonte citata
che fa eco ai miei commenti sull'elettrochimica presentati sopra. Una volta che il rivestimento della pentola di rame con stagno (rispetto all'acciaio inossidabile) viene danneggiato, ciò potrebbe portare a una corrosione accelerata del rame e possibili problemi di tossicità. Uno scenario pericoloso immaginabile è quello in cui si cucina il cibo in una salsa acida (a base di pomodoro) con la padella che ha un rivestimento danneggiato. Successivamente, in seguito al consumo della maggior parte degli alimenti, una piccola quantità viene lasciata aperta nella padella per giorni in frigorifero. Ciò consentirebbe il tempo, in base al REDOX di cui sopra, affinché gli ioni stagno si accumulino in modo problematico, aggiungendo agli ioni rame (che possono riciclare, in presenza di una fonte di acido, ossigeno e stagno elementare).