Ci sono diversi fattori a cui possiamo indicare prima di ricorrere all'entropia di attivazione.

1) Alla fine della "catena" c'è lo spostamento di uno ione ioduro. Lo iodio, con i suoi orbitali di valenza diffusi, forma legami piuttosto deboli con il carbonio rendendo questo spostamento termodinamicamente e cineticamente favorevole. Presumibilmente il nucleofilo che riapre l'anello ciclopropano forma un legame più forte con il carbonio.

2) Potremmo non avere più un anello aromatico, ma un gruppo carbonile affiancato da due legami coniugati carbonio-carbonio ha ancora molta stabilizzazione della risonanza. Certamente non perdiamo così tanta stabilizzazione. Inoltre ...

3) Dopo un ulteriore esame, dopo tutto c'è ancora un contributo aromatico. L'anello ciclopropanico è ben noto per stabilizzare i carbocationi mediante iperconiugazione, e con l'ossigeno carbonilico che tende a ritirare gli elettroni possiamo sostenere che l'anello simile al chinone ha qualche carattere di carbocatione. L'aggiunta di una coppia di elettroni pi a questo anello attraverso l'iperconiugazione darà quindi strutture aromatiche che contribuiscono in cui l'anello ciclopropano è caricato positivamente e l'ossigeno riacquista la sua carica negativa.

Tutto sommato, non dobbiamo raggiungere per "entropia di attivazione". La reazione è migliore di quanto sembri solo in termini di energia.