Quando la tua piccola percentuale di molecole con un'energia cinetica sufficientemente elevata evapora, l'acqua liquida rimanente si raffredda. Ma così facendo, drena il calore dall'ambiente circostante e quindi rimane a temperatura ambiente (o vicino ad essa), quindi c'è ancora qualche frazione di molecole che può evaporare, e lo fanno, e più calore viene trasferito dall'ambiente circostante, e così continua fino a quando tutta l'acqua è finita.

Ciò accade perché il tasso di evaporazione è superiore al tasso di condensazione.

$$ \ ce {H2O (l) < = >> H2O (g)} $$

Anche questo è dovuto al fatto che hai un sistema aperto: materia ed energia possono essere scambiate con l'ambiente circostante. L'acqua evaporata può evaporare dal bicchiere e condensarsi altrove.

L'acqua in superficie non esiste isolatamente è a contatto con l'aria e con la superficie. Molecole casuali di energia più elevata nella superficie e nell'aria aggiungeranno energia per collisione alle molecole d'acqua portando alcune di loro a fuoriuscire dal liquido (evaporare).

Questo è il motivo per cui l'evaporazione dell'acqua porta al raffreddamento dell'aria e le superfici intorno.

Supponiamo che $ q \ in {]} 0,100 {]} $ sia la percentuale netta minima del volume (o della massa) che evapora ogni secondo $ t $ (per ogni $ t>0 $). Dicendo "netto", supponiamo che più molecole d'acqua escano dal bancone della cucina che ritornino, e che la frazione delle molecole che lasciano la superficie in relazione al numero di molecole che rientrano abbia un limite inferiore costante e positivo. (Altre risposte spiegano perché è probabile che sia così in condizioni di cucina.)

Quindi, rimangono al massimo $ 100-q $ per cento per unità di tempo. Quindi, dopo $ t $ unità di tempo, la quantità d'acqua rimasta sarà al massimo $ \ mathrm {a_0} \ Bigl (\ frac {100-q} {100} \ Bigr) ^ t $, dove $ a_0 $ è il importo iniziale. Da $ 100-q<100 $, otteniamo $$ \ lim_ {t \ to + \ infty} \, \ mathrm {a_0} \ Bigl (\ frac {100-q} {100} \ Bigr) ^ t \ = \ 0 \, . $$ In particolare, dopo un certo punto di tempo, la quantità di acqua sarà inferiore alla quantità minima possibile (il volume di una $ \ mathrm {H} _2 \ mathrm {O} $ molecola o la sua massa, semplificata, ovviamente).

Se l'ipotesi fatta non è valida (diciamo, a causa della grande umidità da qualche parte in Asia), il risultato sarebbe sbagliato: l'acqua NON evaporerà completamente.

(Bisogna fare un accantonamento. Si noti che il trattamento matematico di cui sopra è una grossolana semplificazione. Per ottenere un modello di evaporazione più realistico, dovremmo tenere conto che l'evaporazione avviene solo dalla superficie, e non dall'intero volume, e che sia la superficie che il volume cambiano nel tempo. Inoltre, tieni presente che anche entro un secondo, la velocità di evaporazione cambia.

L'acqua evapora sempre quando supera 0 gradi Celsius alla normale pressione atmosferica.
Il che significa che quando supera 0 gradi ci sono sempre molecole con energie sufficientemente elevate da lasciare la fase liquida.

Vedi questa risposta Quora (nota che la risposta Quora indica che l'evaporazione a 0 gradi C è possibile con la giusta pressione), questa risposta Physics.SE