C'è un test molto semplice per $ \ ce {D_ {2} O} $ che mi viene in mente: i cubetti di ghiaccio fatti con acqua pesante affondano in acqua leggera. Presumo che tu stia parlando di differenziare un bicchiere di acqua pesante essenzialmente pura da, diciamo, l'acqua del rubinetto, nel qual caso questo test dovrebbe funzionare piuttosto bene e richiede attrezzature non più sofisticate di un congelatore, una vaschetta per il ghiaccio e alcuni bicchieri.

Messa. L'acqua pesante è notevolmente più pesante dell'acqua leggera. Basta pesare una quantità uguale di ciascuna acqua e vedere quale pesa di più.

Acqua leggera pesa 1 g / ml ( 0,99700 g / ml a 25 ° C)

Acqua pesante pesa 1,107 g / ml a 25 ° C

Quindi se hai 100 ml vedrai una differenza di 11 g, assumendo campioni puri.

(Il museo della scienza e della tecnologia di Ottawa ha effettivamente campioni che puoi sollevare per sentire questo).

Se non hai accesso a un congelatore, puoi consentire alla luce del sole di passare attraverso i vasi di vetro e poi attraverso un prisma. L'acqua pesante assorbirà meno luce rossa arancione e la differenza potrebbe essere osservabile.

Uno di questi potrebbe aiutare (non complicato).

PS Non volevo postare questo come risposta perché non sono sicuro che sia realistico ma non vedo se aggiungessi un commento.

(Completamente non testato poiché, purtroppo, non ho accesso all'acqua pesante.) Versare lentamente il contenuto di un bicchiere nell'altro. L'indice di rifrazione dell'acqua pesante è 1.328, quello dell'acqua leggera è 1.333. Non molto, ma forse quanto basta per vedere le disomogeneità. Se il contenuto del bicchiere decantato affonda, aveva l'acqua pesante. Altrimenti, acqua leggera.

Ma se hai anche una bilancia da cucina economica, questo sarebbe probabilmente il test migliore, poiché le densità differiscono di circa il 10%, a differenza dell'indice di rifrazione, che differisce di molto meno.

Oppure, aggiungi una goccia di colorante alimentare a uno dei bicchieri. O una goccia di latte. Solo per aiutare con il contrasto.

Fai il test con un piccolo campione da ogni bicchiere se vuoi evitare di contaminare la costosa acqua pesante.

Vecchia domanda, ma nel frattempo il laboratorio di Cody ha pubblicato questo video (tra gli altri) sull'assaggio di acqua pesante. La sua conclusione fu che $ \ ce {^ 2H_2} \ ce {^ {16} O} $ aveva un sapore più dolce di $ \ ce {^ 1H_2} \ ce {^ {16} O} $ ma $ \ ce {^ 1H_2} \ ce {^ {18} O} $ span > non l'ha fatto. Non era in grado di capire la differenza dopo aver mangiato. Ovviamente, i chimici sono assolutamente impazziti al suggerimento di tentare di identificare le sostanze chimiche assaggiandole, normalmente una pratica estremamente pericolosa.

Il modo più semplice per controllare la natura della tua acqua è legato alla differenza di densità. Se dissolvi $ 80 $ g NaCl in $ 1 $ litro di acqua ordinaria $ H_2O $ , ottieni una soluzione con una densità $ 1.056 $ g / mL. Puoi aggiungere un po 'di inchiostro per rendere la dimostrazione più visiva. Ora prendi forse 1 ml di questa soluzione di NaCl con una pipetta e lascia cadere una goccia nel campione d'acqua. Una goccia di questa soluzione andrà sul fondo di acqua pura $ H_2O $ . Ma galleggerà su $ D_2O $ poiché ha una densità $ 1,107 $ g / mL.

Se hai due bicchieri, sapendo che uno contiene acqua deuterata, l'altro contiene acqua potabile; si potrebbe determinare il contenuto congelando entrambi i campioni in un congelatore a $ \ pu {0 ^ \ circ C} $. Poiché il punto di fusione dell'acqua potabile è $ \ pu {0 ^ \ circ C} $ e il punto di fusione dell'acqua deuterata, $ \ ce {D2O} $, è $ \ pu {3.8 ^ \ circ C} $, il $ \ ce {D2O} $ impiegherà più tempo a fondersi ammesso che siano uno accanto all'altro.

Aggiungerei, fatto questo, in pratica: questo significa che puoi tenere il bicchiere di $ congelato \ ce {D2O} $ in una mano e $ \ ce {H2O} $ nell'altra e mentre l'acqua normale si scioglie, il $ \ ce {D2O} $ congelato impiega notevolmente più tempo a sciogliersi. E una nota a margine: immagina che parte della tossicità degli eucarioti sia dovuta alle sottili differenze nelle proprietà termiche tra queste due specie acquatiche.

Fai attenzione: $ \ ce {D2O} $ deve essere racchiuso contenitore, altrimenti scambierà l'idrogeno pesante nell'acqua con l'idrogeno leggero atmosferico nell'umidità atmosferica. Se lasciato scoperto, l'esperimento può funzionare inizialmente un paio di volte; tuttavia, diventerà meno efficace (poiché il deuterio si scambia ed evapora).