No, la teoria VSEPR non consente una disposizione complanare. Consideriamo l'allene e i suoi orbitali:

Sorgente. Il verde indica $ \ mathrm {p} $ orbitali; blu $ \ mathrm {sp ^ 2} $; e rosso $ \ mathrm {s} $.

Ibridazione

I carboni terminali sono $ \ mathrm {sp ^ 2} $ ibridati e formano tre $ \ sigma $ -obbligazioni ciascuno. Ciò significa che ogni carbonio terminale ha un $ \ mathrm {p} $ - orbitale non ibridato. L'atomo di carbonio centrale è $ \ mathrm {sp} $ ibridato e forma due $ \ sigma $ -bonds. Ciò significa che ha due $ \ mathrm {p} $ - orbitali non ibridati. Per il nostro bene, chiameremo questi due orbitali $ \ mathrm {p_x} $ e $ \ mathrm {p_y} $. Questi orbitali sono perpendicolari l'uno all'altro.

Un $ \ pi $ -bond è il risultato della condivisione di due $ \ mathrm { p} $ - elettroni, ed è particolarmente importante per noi considerarli come appartenenti a una particolare regione dello spazio. Affinché l'elettrone $ \ mathrm {p_x} $ del carbonio centrale formi un $ \ pi $-legame con uno dei carboni terminali, deve essere con un altro $ \ mathrm {p_x} $ - elettrone. Se i due non condividessero lo stesso orientamento spaziale, nessun legame potrebbe formare. Poiché la dimensione $ \ mathrm {x} $ - è occupata dagli elettroni di un $ \ pi $-legame tra il carbonio centrale e uno dei carboni terminali, l'unico modo per il carbonio centrale di formare un $ \ pi $ aggiuntivo -bond è condividendo il suo $ \ mathrm {p_y} $ - elettrone con l'altro carbonio terminale. Quindi, i due atomi di carbonio terminali sono necessariamente perpendicolari l'uno all'altro.